水酸化バリウム反応たの気体中で二酸化炭素のみて次の問い答

水酸化バリウム反応たの気体中で二酸化炭素のみて次の問い答。反応前の水溶液に含まれていた水酸化バリウムの物質量は、0。一定量の気体中含まれる二酸化炭素0 050mol/Lの水酸化バリウム水溶液200ml通、完全吸収させた 生じた炭酸バリウムの白色沈殿ろ過、残った溶液20mlって0 10mol/Lの塩酸で滴定たころ、18ml 要た 水酸化バリウム反応たの、気体中で二酸化炭素のみて、次の問い答えよ (1)気体中の二酸化炭素の物質量求めよ 問題の解き方 。次の問いに答えよ。 の水酸化バリウム 水溶液の
を中和するのに。ある濃度の塩酸 が必要であった。解けない問題を
検索してみて下さい! 問題 – $$ 次の問いに答えよ。
$$ の水酸化水溶液のを中和するのに。 $$ の
塩酸 ナトリウムが何必要か。固体や気体がする中和反応 $$ の塩酸
で中和するには, 塩酸何 が必 水酸化カルシウムを水 に混ぜた
のち,

反応前の水溶液に含まれていた水酸化バリウムの物質量は、0.050 × 200/1000 = 0.010 mol …①通気後に二酸化炭素と未反応で残った水酸化バリウムの物質量は、0.10×18/1000×1/2×200/20 = 0.0090 mol …② 18/1000: 中和に要した塩酸の体積L 1/2: 1molのHCl1価の酸と反応する水酸化バリウム2価の塩基の物質量 200/20: 20mLについて中和滴定したが、200mLの場合は?水酸化バリウムと二酸化炭素は1:1の物質量比で反応するので、気体中の二酸化炭素の物質量は、①②より、0.010 – 0.0090 = 0.001 mol答え 0.001mol0.0010としたいところですが、①と②の有効数字が1桁ずれているため、答えの有効数字はこれでOKだと思います

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